高一化学基础知识点的总结_高一化学必背的基础知识点总结

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1、高一化学基础知识点的总结

化学是以实验为主,虽然很有魅力,但是不少同学感觉高中化学特别难。因为从高一开始,我们要学习的化学知识点就特别的。下面是小编为大家整理的高一化学知识归纳,希望对大家有用!

高一化学知识要点

一、氧化物

1、al2o3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

al2o3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应:

al2o3+ 6hcl = 2alcl3 + 3h2o (al2o3+6h+=2al3++3h2o )

al2o3+ 2naoh == 2naalo2 +h2o(al2o3+2oh-=2alo2-+h2o)

2、铁的氧化物的性质:feo、fe2o3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。

feo+2hcl =fecl2 +h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

二、氢氧化物

1、氢氧化铝 al(oh)3

①al(oh)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3h+=al3++3h2o)

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o)

②al(oh)3受热易分解成al2o3:2al(oh)3==al2o3+3h2o(规律:不溶性碱受热均会分解)

③al(oh)3的制备:实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2 al(oh)3↓+3(nh4)2so4

(al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+)

因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反应,所以实验室不用强碱制备al(oh)3,而用氨水。

2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁fe(oh)2(白色)和氢氧化铁fe(oh)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水:

fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o)

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o)

②fe(oh)2可以被空气中的氧气氧化成fe(oh)3

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色)

③fe(oh)3受热易分解生成fe2o3:2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

3、氢氧化钠naoh:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。

高一化学必备知识点

一、有机物的概念

1、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性:①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

2、分子结构:ch4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)

3、化学性质:

①氧化反应:

ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o

(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应,所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应:

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法:

工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水

3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

4、化学性质:

(1)氧化反应:c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性kmno4溶液褪色,说明乙烯能被kmno4氧化,化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

高一化学知识重点

1. 元素周期表的结构

(1)周期 周期 短周期 长周期 一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 每周期0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118

2.几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除f、o)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对h不适用)

注意:o无最高正价,f无正价

3.元素周期表中之最

原子半径最小的原子:h

单质质量最轻的元素:h

宇宙中含量最多的元素:h

最不活泼的元素:he

最轻的金属单质:li

形成化合物最多的元素:c

含h质量分数最高的气态氢化物:ch4

空气中含量最多的元素:n

地壳中含量最高的元素:o,其次是si

地壳中含量最高的金属元素:al,其次是fe

非金属性最强的元素:f

金属性最强的元素:cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的金属单质:cs(不考虑fr)

与水反应最剧烈的非金属单质:f2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:hclo4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:csoh(不考虑froh)

所含元素种类最多的族:ⅲb

常温下呈液态的非金属单质是br2,金属单质是hg 猜你喜欢: 1.高中化学基础知识点总结 2.高一化学知识点总结整理归纳集锦 3.高中化学必备基础知识点手册 4.高一化学全部知识点归纳总结 5.高一化学重点知识点归纳总结 6.高一重要的化学知识点大全

2、高一化学必背的基础知识点总结

高一化学的特点是跨度大,知识点多。如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固,待到考试之前临时抱佛脚,是没有用的。下面是小编为大家整理的高一化学重要的知识点,希望对大家有用!

高一化学常考知识

一、元素周期表

熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:a == z + n

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性 ——→ 逐渐减弱

高一化学必修二知识要点

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式:

①单位:mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体,若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。

④重要规律:

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加c反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志:

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)

必修一化学知识重点

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

a 化合反应(a+b=ab)

b 分解反应(ab=a+b)

c 置换反应(a+bc=ac+b)

d 复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

a 离子反应:有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

b 分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

a 氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

b 非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:

①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

a 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如h+和c o 32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等

c 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等。

d 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的h+(或oh-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

a 看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确

b 看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式

c 看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

d 看离子配比是否正确

e 看原子个数、电荷数是否守恒

f 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 升失氧化还原剂

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 降得还原氧化剂 猜你喜欢: 1.高一化学必背重要知识点归纳 2.高考化学必背基础知识点归纳 3.高一化学必修一必背知识归纳 4.高一化学必修一基础知识点 5.高一必修一化学基础知识点总结 6.高考化学必背复习知识点归纳

3、高一化学必修一基础知识点总结

高一的学生学习必修一的化学,需要把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。下面是小编为大家整理的高一化学必修一知识点,希望对大家有用!

必修一化学考点知识

化学计量

①物质的量

定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数:0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式:n=

②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用m表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式:n=

③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式:n=

标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l

④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb 单位:mol/l

公式:cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb

溶液稀释规律 c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。

定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;

高一化学必背知识点

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4na +o2=2na2o(白色) 2na + o2 △ na2o2 (淡黄色)

2na +cl2 点燃 2nacl

2、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ (浮、熔、游、响、红)

3、 氧化钠 过氧化钠

na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

na2o+co2=na2co3 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑

6、na2co3和nahco3

①、与酸的反应

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑(反应速率更快)

②、与碱的反应

na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

nahco3+naoh= na2co3+h2o

③、与盐的反应

na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓

na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓

④、相互转化

2nahco3 △ na2co3+h2o+co2↑(加热分解)

na2co3+h2o+co2=2nahco3 (向na2co3溶液中通入足量的co2)

二、离子的检验

一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

(1)、so42-检验:①加稀盐酸,无变化②加入bacl2溶液,有白色沉淀生成

ba2+ + so42- == baso4↓

(2)、co32-检验:①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

co32- + 2h+== h2o +co2↑ ca2++2oh- + co2 == caco3↓+h2o

(3)、cl-检验:①加入agno3溶液,产生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。ag+ + cl-== agcl ↓

(4)、nh4+检验 : 加入naoh溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 nh4++ oh- =nh3↑ + h2o

(5)、fe3+ : 加入 kscn溶液反应,溶液显血红色;

(6)、fe2+: ①加入naoh溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。fe2++2oh-== fe(oh)2↓(白色) 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3(红褐色)

②加入kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2fe2++cl2=2fe3++2cl-

(7) na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。

k+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

高一化学知识口诀

分离提纯方法

(1)过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。

一贴二低三要靠,滤渣记得要洗涤。

解 释:

1、斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样:"斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器:漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。

2、过滤之前要静置:意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿,使固体和液体充分分离。

3、三靠两低不要忘:意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上,要使玻璃棒靠在滤纸上,盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘,所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

(2)蒸发操作口诀

皿架玻棒酒精灯,加热搅拌不放松。

液体少时停加热,熄灯之后余热干。

(3)蒸馏操作口诀

隔网加热冷管倾,上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸,热气冷水逆向行。

解 释:

1、隔网加热冷管倾:"冷管"指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂),在安装冷凝管时要向下倾斜。

2、上缘下缘两相平:意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3、热气冷水逆向行:意思是说冷却水要由下向上不断流动,与热的蒸气的流动的方向相反。

(4)萃取操作口诀

萃剂溶剂互不溶,溶解程度大不同。

充分振荡再静置,下放上倒要分清。

解 释:

1、萃剂原液互不溶,质溶程度不相同:“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中,选萃取剂的原则是:萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2、充分振荡再静置:意思是说在萃取过程中要充分震荡,使萃取充分,然后静置使溶液分层。

3、下放上倒要分清:这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出,而上层液要从漏斗口倒出。

(5)混合物分离和提纯小结

原则:不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原) 猜你喜欢: 1.高一必修一化学基础知识点总结 2.高中必修一化学基础知识点总结 3.高一化学必修一的知识点归纳 4.高一化学必修1知识整理归纳 5.高一化学必修1知识点总结 6.高一化学必修一必背知识归纳

4、高一化学重要的基础知识点总结

高一学生在学习化学时,往往感觉初、高中知识跨度大,学习比较困难。其实高一是打好化学基础的黄金阶段,将课本的基础知识点掌握好是极其重要的。下面是小编为大家整理的高一化学知识要点,希望对大家有用!

高一化学必背知识

甲烷ch4

烃—碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

2、分子结构:ch4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)

3、化学性质:

①氧化反应:

ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o

(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应,所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应:

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯c2h4

1、乙烯的制法:

工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水

3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

4、化学性质:

(1)氧化反应:c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性kmno4溶液褪色,说明乙烯能被kmno4氧化,化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

苯c6h6

1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机

溶剂,本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构:c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o (火焰明亮,冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色

(2)取代反应

①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷

必修二化学知识重点

1、化学反应的速率

(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式:

①单位:mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体,若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。

④重要规律:

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度:增加c反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志:

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)

高一化学必修二知识

资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成:煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点。

4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。

大气污染的防治:合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物:重金属(ba2+、pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。

水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应,不生成副产物,更不能产生废弃物),这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题:

(1)形成酸雨的主要气体为so2和nox。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。) 猜你喜欢: 1.高一化学重要的知识点归纳 2.高一化学基础知识点的总结 3.高一化学必背的基础知识点总结 4.高考化学重要的基础知识大全 5.高一化学必修一重要知识点整理 6.高一化学重点知识的归纳总结

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